Question

1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g ,水兩種物質，關于該物質的組成有以下論斷 ①一定含碳、氫兩種元素 ②一定含有氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定不含有氧元素 ⑤該物質分子中碳、氫的原子個數(shù)比為1:2 ⑥物質分子中碳、氫的原子個數(shù)比為 1:4 ，其中敘述正確的是

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①④⑥
4. D.
   ①③⑥

Answer 1

C
本題考查的是質量守恒定律及其應用，原子的有關數(shù)量計算，物質的元素組成，化合物中某元素的質量計算。在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。
1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×12/44×100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×2/18×100%=0.4g，氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g；分子中C、H的原子個數(shù)比為： =1：4,由以上計算可知，該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4。故選C