Question

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)此表回答：

族 周期	ⅠA
1	1 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2   He 氦 4.003
2	①	4   HE 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	②	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	③	18  Ar 氬 39.95

根據(jù)所學知識回答：
（1）氟元素的原子核外電子數(shù)為    ，屬于    元素．（填“金屬”或“非金屬”）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在表中位置是    ．（填“①”、“②”或“③”）
（3）原子序數(shù)為8和原子序數(shù)為12的元素組成的物質(zhì)中，原子序數(shù)為8的元素的化合價為    ．?

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氟的名稱在周期表中尋找其原子序數(shù)，利用原子序數(shù)等于核外電子數(shù)及名稱的偏旁來解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知電子層數(shù)及最外層電子數(shù)來確定位置；
（3）由原子序數(shù)來確定元素，由最外層電子數(shù)確定化合價，并利用化合物中化合價的代數(shù)和為0來解答．
解答：解：（1）由周期表可知，氟為9號元素，原子序數(shù)為9，則原子核外電子數(shù)為9，因名稱的偏旁為“氣”，則屬于非金屬元素，故答案為：9；非金屬；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知三個電子層，最外層電子數(shù)為7，則應在第三周期VIIA，即在③處，故答案為：③；
（3）因原子序數(shù)為8的元素為氧元素，原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，可形成氧化鎂，又鎂的最外層電子數(shù)為2，則在化合物中化合價為+2，氧的最外層電子數(shù)為6，
則在化合物中的化合價為-2價，其原子個數(shù)都為1可使氧化鎂中化合價的代數(shù)和為0，故答案為：-2．
點評：本題考查學生對元素周期表的認識和應用，學生應熟悉前20號元素的原子序數(shù)，并學會利用原子結(jié)構(gòu)來分析元素在周期表的位置．