Question

（6分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為     S。

(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量      g。

(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

 

 

 

 

Answer 1

（6分）

（1）20（1分）；       （2）4.4 g（1分）；

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ CO₂↑ + H₂O

 106     117  44   

 x        y  4.4g  ……1分

106/44=x/4.4g  ,117/44=11.7/4.4g

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；         ……1分

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；……1分

 所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：23.4 g/ 234 g ×100%=10%。……1分

解析:從圖像中可以看到當(dāng)燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，時(shí)間為20s，反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差300-295.6=4.4克，就是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量（二氧化碳跑到空氣中去了，所以固體質(zhì)量會(huì)減少）。然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量就可以計(jì)算了。