Question

（2005?西城區(qū)一模）將15.0g含雜質(zhì)20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學(xué)式．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可．

解答：解：（1）設(shè)需要硫酸的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
8.0g   x

160

8.0g

=

294

x

   x=14.7g
需要10%的稀硫酸的質(zhì)量為：14.7g÷10%=147g
（2）設(shè)硫和鐵兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Fe_xS_y，
15.0g含雜質(zhì)20%的硫鐵礦含F(xiàn)e_xS_y的質(zhì)量為：15.0g×（1-20%）=12.0g
化學(xué)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)不變，根據(jù)鐵原子個數(shù)守恒可得：
2Fe_xS_y ～xFe₂O₃
112x+64y         160x
12.0g            8.0g

112×+64y

12.0g

=

160x

8.0g

   

x

y

=

1

2

硫鐵礦的主要成分是FeS₂
答：（1）需要10%的稀硫酸的質(zhì)量為147g，
（2）硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為FeS₂．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的事實(shí)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．