Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）在20℃時(shí)，NaCl的溶解度______KNO₃的溶解度（選填“＞”或“＜”）．
（2）從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通�？刹捎胈_____的方法（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（3）在40℃時(shí)，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笏�得NaCl溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g，所得KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于______．
（4）在60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，而氯化鈉的溶解度為36.0g，所以可以判斷氯化鈉的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)可通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀；
（3）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，而氯化鈉的溶解度為36.6g，所以在40℃時(shí)，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙釴aCl36.6g，所以得到NaCl溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g；而能夠溶解硝酸鉀的質(zhì)量為63.9g，60g所得KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

60g

100g+60g

×100%=37.5%；
（4）設(shè)60℃時(shí)，105gKNO₃的飽和溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為x
則：

110g

110g+100g

=

x

105g

解得：x=55g
所以在60℃時(shí)，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

55g

105g+95g

×100%=27.5%
故答案為：（1）＞；
（2）降溫結(jié)晶；    
（3）136.6；37.5%；    
（4）27.5%．