Question

6．圖甲是氫氣和氧化銅反應的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應的實驗．

（1）在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現出相同的化學性質是還原  性．
（2）實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應結束后必須先移出酒精燈 后停止通氫氣，否則生成的紅色的銅會變成黑色．
（3）某同學正確操作做完乙實驗后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產生預期的氣泡，這說明該反應并沒有生成鐵
（4）該同學查閱資料，得到關于鐵的氧化物如下信息：

鐵的氧化物化學式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
化學性質	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸

根據以上信息，試寫出乙實驗試管中反應的化學方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑
經分析后，該同學試著提高反應溫度后，實驗出現了預期的現象．

Answer 1

分析 （1）在化學反應中得到氧的物質叫還原劑，具有還原性；
（2）氫氣還原氧化銅的實驗中，酒精燈要依據“遲到早退”的原則；
（3）根據“黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產生預期的氣泡，”做出判斷；
（4）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．

解答 解：（1）在兩個實驗中，氫氣和木炭都得到氧是還原劑，具有還原性．
（2）氫氣還原氧化銅的實驗結束后，要先移出酒精燈，再停止通氫氣，通氫氣至試管冷卻為止，防止銅在較高溫度下被氧化．
（3）乙實驗完成后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，生成部分黑色粉末，黑色粉末加入足量稀硫酸沒有溶解，說明不是FeO，試管中也未產生預期的氣泡，說明無鐵單質生成，因為粉末是黑色的，則不是Fe₂O₃，可知黑色粉末是Fe₃O₄．
（4）根據上述分析可知發(fā)生的反應是：碳與氧化鐵加熱反應生成四氧化三鐵和二氧化碳氣體，化學方程式是：C+6Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．
故答案為：
（1）還原；              
（2）移出酒精燈；停止通氫氣；                    
（3）鐵；                     
（4）C+6Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．

點評 本題考查氫氣和碳作還原劑的相關問題，除課本中的相關知識外，還要能從所給的資料中提取信息解決新問題．