解：（1）25℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，只能溶解15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，即：先加水溶解，再加熱濃縮，再降溫結晶會析出晶體，最后過濾，所以答案是：adcb；
（3）由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海匀苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即甲固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體．
故答案為：（1）65；（2）adcb；（3）不變；（4）甲固體溶于水時放熱．
分析：（1）根據(jù)25℃時甲的溶解度考慮；（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮；（3）根據(jù)降溫后溶解度的變化考慮；（4）根據(jù)甲的溶解度隨溫度的升高而增大考慮．
點評：解答本題關鍵是要熟悉根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷溶液是否飽和的方法，知道溶液中溶質(zhì)結晶析出的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．
甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
