Question

（3分）同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬——鋁、鐵、銅，其中有一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。他們的實驗探究過程如下：

（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結果；

（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：

①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，還需另補充一個實驗來達到實驗目的，以下不可行的是 （填序號）；

A．鐵片浸入稀硫酸 B．銅片浸入氯化亞鐵溶液

C．鋁片浸入硫酸銅溶液 D．鐵片浸入硫酸銅溶液

（3）上述三種金屬中鋁具有很強的抗腐蝕性，請用化學方程式說明原因： 。

Answer 1

（1）CO2 （2）C （3）4AL + 3O22AL2O3

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；

（2）鋁片浸入稀硫酸中能生成氫氣，說明鋁位于氫的前面；銅片浸入稀硫酸中不能反應說銅位于氫的后面；鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，鋁能把鐵置換出來，說明鋁位于鐵的前面。這三個實驗中沒有比較出鐵與銅的活動性，故可將鐵片浸入稀硫酸（鐵的表面有氣泡產(chǎn)生）或銅片浸入氯化亞鐵溶液（沒有明顯現(xiàn)象）或鐵片浸入硫酸銅溶液（鐵的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)）均可判斷出鐵的活動性比銅強；

（3）鋁具有很強的抗腐蝕性是由于鋁在空氣中易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁的進一步氧化。

考點：質(zhì)量守恒定律的應用、金屬活動性的判斷、鋁的性質(zhì)