Question

【題目】研究性學習課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度

[研究方案]先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

[解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。

填寫下表：(計算結果保留小數(shù)點后面一位)

Na2CO3的質量/g	_____________
變質NaOH的質量/g	_____________
NaOH的變質程度(用質量分數(shù)表示)	_____________

[繼續(xù)探究]計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量_____________。

[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？__________________________

Answer 1

【答案】 5.3 4 33.3% 50g 氫氧化鈉溶液完全反應后，繼續(xù)滴加HCl并非立即產生二氧化碳氣體

【解析】解：由圖示可知產生的二氧化碳的質量為2.2g；

設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

x=5.3g

則由碳酸鈉的質量為5.3g，設反應的氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g

=4g

則氫氧化鈉的變質程度為×100%=33.3%；

[繼續(xù)探究]沒變質氫氧化鈉質量為13.3g-5.3g=8g

設參加反應氯化氫的質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

8g z

z=7.3g；

鹽酸的質量= =50g；

[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體。