Question

由NaHSO₃、MgSO₄、MgSO₃三種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

A．56%

B．53.5%

C．51.0%

D．48.8%

Answer 1

分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量的和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，拋開元素僅從數(shù)字的角度來(lái)看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來(lái)表示，可看作其相對(duì)原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而計(jì)算出混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來(lái)表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24）．
根據(jù)A、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，設(shè)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有

24

32

=

x

28%

 x=21%
氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-28%-21%=51%；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點(diǎn)，利用數(shù)學(xué)的技巧處理復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算，是解決此類問(wèn)題所需要的能力．