（3分）

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）

 

【答案】

27.6%

【解析】反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：106g +24.5 g -128.3 g = 2.2 g  ……………………（1分）

設(shè)生成Na2SO4質(zhì)量為x，原有Na2CO3質(zhì)量為y

          Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

            106           142         44

             y             x          2.2g

……………………………………1分
 
                  x=7.1g

                   y=5.3g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：……1分

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%。（其它合理解法均可）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，反應(yīng)的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．
（1）生成氣體的質(zhì)量為
 
．
（2）求6g固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）根據(jù)所給條件能計算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？
 
（填“能”或“不能”），如能，需要分別計算純凈物
 
的質(zhì)量；如不能，你認(rèn)為只要知道
 
的值就可以計算了（如果“能”，此空不填）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余．反應(yīng)的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為
 
g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?包頭）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余．反應(yīng)時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
請計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少克？
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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