Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標有：碳酸鈉≥96%．為了證實該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，某同學(xué)取12g該樣品放入燒杯中，稱得燒杯和樣品總質(zhì)量為132.0g再把100g稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后燒杯和剩余物總質(zhì)量如下：（每次反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體都全部從燒杯中逸出）

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
充分反應(yīng)后燒杯和剩余物總質(zhì)量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

 

請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①第1次充分反應(yīng)后產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量是　     　g

②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？該產(chǎn)品是否合格？（計算后回答，計算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

①1.8g；    ②88.3%，不合格

【解析】

試題分析：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為132g+25﹣155.2g=1.8g；

②樣品完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為=132g+100g﹣227.6g=4.4g

設(shè)生成4.4gCO₂，需碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

 x                     4.4g

  x=10.6g

該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=88.3%

∵96%＞88.3%

∴該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)不合格

答：①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量1.8g；②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是88.3%，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

點評：根據(jù)每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可得到充分反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此質(zhì)量對反應(yīng)進行情況做出判斷，此為解答本題的基本思路．