Question

【題目】實驗是進行科學探究的重要途徑。
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是。
（2）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
①實驗室制取氨氣的化學方程式為。

②若要制取NH3 ， 應該選用上圖的發(fā)生裝置是（填字母）；若要收集到干燥的NH3 ， 應該選用儀器的導管接口從左到右的連接順序為：發(fā)生裝置出口接、接。

③如G圖，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是。
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)，某化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

①寫出操作一的化學方程式：；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，濾液B中的溶質(zhì)最多有種。
③濾液A的質(zhì)量（填“＞”、“＜”或“＝”）廢液的質(zhì)量。
（4）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度�？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作:（已知碳酸鈉溶液呈堿性）

①請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a.；b.。
②以上實驗的正確操作順序為（用序號字母表示）。
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉實際質(zhì)量為 g。
④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性
（2）NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋H2O,A,c,d,h,試管內(nèi)液面上升且溶液逐漸變成紅色
（3）Cu＋2AgNO3＝Cu﹙NO3﹚2＋2Ag,4,＜
（4）玻璃棒,藥匙,ECADB,9.5g,偏小
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是檢查裝置的氣密性。（2）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。①實驗室制取氨氣的化學方程式為NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋H2O。②若要制取NH3，應該選用上圖的發(fā)生裝置是A。若要收集到干燥的NH3，應該選用儀器的導管接口從左到右的連接順序為：發(fā)生裝置出口接c、d接h。③如G圖，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升且溶液逐漸變成紅色。（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)，①操作一的化學方程式：Cu＋2AgNO3＝Cu﹙NO3﹚2＋2Ag. ②若固體Y加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，濾液B中的溶質(zhì)最多有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2， AgNO3， Fe(NO3)2共4種。③濾液A的質(zhì)量＜廢液的質(zhì)量。（4）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。①儀器的名稱a. 玻璃棒。b.藥匙。②實驗的正確操作順序為ECADB。③操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉實際質(zhì)量為12g－2.5g＝9.5g.④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏小。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．