小明在過濾時，發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是______；另外，在兩次過濾后，他發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是（寫出一條即可）______．改正錯誤后，他應該______．
【答案】分析：根據(jù)過濾操作注意事項分析，遵循一貼二低三靠的原則，即一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗徑緊靠燒杯內(nèi)壁．
解答：解：①濾紙濕潤后要緊貼在漏斗內(nèi)壁，不能留有空隙，若濾紙與漏斗內(nèi)壁有空隙，則過濾的速度會比較慢；漏斗尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁，若漏斗尖嘴部分沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，也會一定程度上影響過濾的速度；
②造成濾液渾濁的原因有很多，其中濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等都會造成濾液渾濁；改正錯誤后，應該再過濾一次．
故答案為：
濾紙與漏斗之間留有氣泡（或濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁）；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；再過濾一次．
點評：解答本題時要掌握過濾方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?石景山區(qū)二模）回答下列問題．
（1）細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應的化學方程式為
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
．
（3）小明同學設計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實驗的目的是
比較鐵和銀的金屬活動性
比較鐵和銀的金屬活動性
．
②B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有
CuSO4或CuCl2
CuSO4或CuCl2
溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應后過濾．以下判斷正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A．濾紙上一定沒有銅
B．濾紙上可能含有鐵
C．濾液中可能含有鹽酸
D．濾液中一定含有氯化亞鐵
（5）銅銹的主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3．某化學興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過的蒸餾水，C中放有干燥劑，D中通一段時間空氣后將試管密封）．一個月后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴重．

①B裝置中加植物油的目的是
隔絕空氣
隔絕空氣
．②銅生銹的條件是
銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸
銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?徐州）合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實驗記錄
 實驗步驟  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 ①取一定量的合金粉末，加過量的
30%的NaOH溶液
30%的NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無色氣體放出  合金中一定含有
鋁
鋁
 ②取步驟①所得濾渣，加過量
20%的硫酸溶液
20%的硫酸溶液
，充分反應		  濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
鐵、銅
鐵、銅
【得出結(jié)論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是
置換
置換
反應．
2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
銅
銅
．
【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究．請你參與討論并完成實驗報告．
[提出問題]針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
．
[進行猜想]猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
[實驗與結(jié)論]請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取小燒杯中的物質(zhì)進行
過濾
過濾
（填操作名稱），得到固體和液體．		 猜想三正確
向濾液中加入適量
石蕊
石蕊
溶液；		 溶液變藍
向固體中加入適量稀鹽酸．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
[拓展與應用]
（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有
NaOH
NaOH
 （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應
密封
密封
保存．
（2）小明想測定樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2 3.65 6
樣品的pH 12 9 7 4
（1）當pH=4時，溶液中所含的溶質(zhì)是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（寫化學式）
（2）求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是
冷凝水蒸氣
冷凝水蒸氣
．
（2）實驗結(jié)論：
雙氧水沒有失效
雙氧水沒有失效
．
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起
催化作用，該物質(zhì)在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化．
（1）實驗原理
寫出化學反應的文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
；
（2）實驗步驟
①
準確稱量二氧化錳的質(zhì)量
準確稱量二氧化錳的質(zhì)量
；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；
③待反應結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進行過濾、洗滌、烘干、稱量；
④
與反應前的質(zhì)量相比較
與反應前的質(zhì)量相比較
．
（3）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究
二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變
二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變
．
【實驗反思】依據(jù)所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有
溫度、催化劑
溫度、催化劑
等．
【第三組實驗】小明利用制得的一瓶氧氣，欲驗證鐵絲能否在氧氣中燃燒．
（1）小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水，目的是
防止生成物熔化后濺落下來炸裂瓶底
防止生成物熔化后濺落下來炸裂瓶底
；
（2）小明將用砂紙打磨干凈的細鐵絲繞成螺旋狀，并在一端系上一根火柴，在酒精燈火焰上點燃，待火柴即將燃燒完時，伸入集氣瓶中，觀察到
劇烈燃燒，火星四射
劇烈燃燒，火星四射
，放出大量熱，生成
黑色固體
黑色固體
；
（3）實驗結(jié)論：鐵絲能在氧氣中燃燒，反應的文字表達式為
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
．

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