Question

【題目】Ⅰ.請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱： ①__________________。

（2）用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，可選用裝置組合為___________（選填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氧氣可選用發(fā)生裝置C或B，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________，用此裝置制取O2的化學(xué)方程式是____________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，可選用的制取裝置是______（選填序號(hào)）。該反應(yīng)中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ.某同學(xué)將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對(duì)生成藍(lán)綠色而不是藍(lán)色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。

（查閱資料）

(1)．CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體（Cu(OH)2），在氫氧化鈉較少的情況下會(huì)生成藍(lán)綠色堿式氯化銅（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能與酸反應(yīng)。

(2)．Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。

（猜想）藍(lán)綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③_______。猜想①的理由是：________（用化學(xué)方程式表示）。

（驗(yàn)證）該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 ________不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖_____（選填“甲”或“乙”）裝置（裝置中藥品足量）。

（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)） ①最終得到剩余固體24.00g；

②與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；

③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如表。

加熱前	100℃	400℃
250．00g	251．80g	253．60g

（得出結(jié)論）猜想③成立，且堿式氯化銅中X∶Y：Z = _________。

（拓展延伸）

為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作_______________改進(jìn)（選填序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

b．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

c．實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在80℃的水浴中進(jìn)行

Answer 1

【答案】 分液漏斗 AE 能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（或隨開隨用，隨關(guān)隨停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz與Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少寫、多寫、錯(cuò)寫不給分）

【解析】Ⅰ.（1）儀器①是分液漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，可以用向上排空氣法收集，即�?/span>E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧氣，需要用向上排空氣法收集，可選用的裝置組合為AE；C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以通過(guò)控制活塞的開關(guān)，來(lái)控制裝置中的壓強(qiáng)，使固體和液體分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；適合于裝置C或B制氧氣的是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）用甲酸溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，通過(guò)分液漏斗可以向錐形瓶中滴加濃硫酸，因此選用的發(fā)生裝置是B；由于一氧化碳有毒不用排空氣法，所以用D裝置收集，甲酸（HCOOH）溶液在濃硫酸作用下生成水和CO氣體，化學(xué)方程式為：HCOOH H2O+CO↑；

Ⅱ. 【猜測(cè)】藍(lán)綠色固體可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶體；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

【實(shí)驗(yàn)】該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，說(shuō)明固體中含有氫氧化銅，則猜想②不正確；繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖甲裝置，先通過(guò)濃硫酸時(shí)，通過(guò)質(zhì)量變化可以檢驗(yàn)是否生成水，后通過(guò)硝酸銀時(shí)，然后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了氯化氫氣體；

【延伸】（1）解：氫氧化銅受熱分解得到的氧化銅質(zhì)量為w

Cu（OH）2CuO+ H2O

80 18

w 251.80g-250.00g

w=8.00g

則堿式氯化銅分解所得氧化銅質(zhì)量為24.00g-8.00g=16.00g，所以銅元素的質(zhì)量為16.00g× ×100%=12.80g

設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為n

HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3

36.5 143.5

n 14.35g

n=3.65g，

所以堿式氯化銅中氯元素的質(zhì)量為3.65g× ×100%=3.55g

則堿式氯化銅分解所得水的質(zhì)量為253.60g-251.80g=1.80g，所以堿式氯化銅中氧元素的質(zhì)量為1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g

所以堿式氯化銅中X∶Y：Z = =2︰3：1；

（2）為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，實(shí)驗(yàn)中可以將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，這樣可以保證氫氧化鈉足量；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液，這樣可以保證氫氧化鈉足量。