(1)現(xiàn)有無水CuSO4固體16g,若要把它配制成8%的CuSO4溶液,應(yīng)該怎樣操作?(簡述步驟)
(2)若將160g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液與一定量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),求生成多少克沉淀?(2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
分析:(1)從配置溶液的步驟計算、稱量溶解三步完成配置;
(2)根據(jù)溶液的有關(guān)計算求出硫酸銅溶液中的硫酸銅質(zhì)量,然后利用方程式的計算列出比例式求出氫氧化銅的質(zhì)量即可.
解答:解:(1)因為配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以設(shè)可配制8%的CuSO4溶液質(zhì)量是x,則有x×8%=16g,解得x=200g;
溶液的配制一般需要經(jīng)過計算、量取、溶解,由計算可知溶液的質(zhì)量是200g,則配制時水的質(zhì)量是200g-16g=184g,因此配置的步驟是:①計算知需水184g;②用量筒量出184ml水(水的密度是1g/ml),并將其倒入燒杯中;③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解,既得溶解8%的CuSO4溶液;
(2)設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是y.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160           98
160g×8%      y
160
98
=
160g×8%
y

解得y=7.84g          
故答案為:(1)①計算知需水184g;②用量筒量出184ml水(水的密度是1g/ml),并將其倒入燒杯中;③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解,既得溶解8%的CuSO4溶液;(2)答:生成沉淀的質(zhì)量是7.84g.
點評:本題是溶液配置的方法歸納,是利用溶液中各種量的關(guān)系解決問題.充分體現(xiàn)了開放性、自主性,是對學(xué)生思考問題的方法和思考、解決問題的過程和考核促進學(xué)生從“學(xué)會”向“會學(xué)”轉(zhuǎn)變.
練習(xí)冊系列答案
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(1)請根據(jù)如圖所示.試著結(jié)合生產(chǎn)、生活實際編寫一道計算題.
(2)根據(jù)編寫的計算題.求出結(jié)果;
(3)現(xiàn)有無水CuSO4固體16g,若要把它配制成8%的CuSO4溶液.應(yīng)該怎樣操作?(簡述步驟)
(4)若將160g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuS04溶液與一定量的NaOH 溶液恰好完全反應(yīng),求生成多少克沉淀?

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