Question

定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題。

(1)將20 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(2)實驗室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量為2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。

Answer 1

本題是一道中和反應與化學方程式相結合的計算題。(1)20 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中含有NaOH質(zhì)量20 g×4%=0.8 g，將其代入化學方程式可求得參加反應HCl的質(zhì)量為0.73 g，除以稀鹽酸的質(zhì)量可求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可知濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.73 g，除以濃鹽酸的質(zhì)量(2 g)可求得濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案：解：(1)設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH　+　HCl====NaCl+H₂O

40        36.5

20 g×4%      x

40∶36.5=(20 g×4%)∶x

x=0.73 g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%

(2)濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=36.5%

36%<36.5%<38%　故該濃鹽酸為合格藥品

(其他合理解法也可)

答：(1)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

(2)該濃鹽酸是合格藥品