Question

10．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至過量．下列圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入Ba（OH）₂相符的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 向鹽酸和MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)；若OH^-先和Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟鹽酸的H⁺反應(yīng)，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀．但是要考慮到氫氧根和氫離子的反應(yīng)會(huì)在鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的時(shí)刻同時(shí)進(jìn)行，所以要結(jié)合數(shù)據(jù)分析．

解答 解：設(shè)硫酸鎂中的硫酸根和氫氧化鋇完全沉淀時(shí)加入到混合溶液中的氫氧根離子的質(zhì)量為x．
MgSO₄～～～Ba（OH）₂～～2OH^-
120                                       34
100g×12%=12g                       x
$\frac{120}{34}$=$\frac{12g}{x}$
x=3.4g
設(shè)此時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為y
OH-∽∽HCl
17         36.5
3.4g      y
$\frac{17}{36.5}$=$\frac{3.4g}{y}$
y=7.3
由于溶液中HCl的總質(zhì)量為100g×14.6%=14.6g
此時(shí)還有剩余的鹽酸沒參加反應(yīng)，所以繼續(xù)滴入氫氧化鋇時(shí)，由于只是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)，此時(shí)鎂離子沒有參加反應(yīng)，所以沒有沉淀，等鹽酸消耗完畢，鎂離子和繼續(xù)加入的氫氧化鋇才能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．所以應(yīng)該是B圖符合實(shí)際．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是當(dāng)溶液中含有鹽酸時(shí)，加入氫氧化鋇溶液，不產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；當(dāng)溶液中的鹽酸完全反應(yīng)了，這時(shí)加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物．