10．“侯氏制堿法”首先得到的碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉，反應的化學方程式為：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．某中學化學學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行探究．
【提出問題】假設Ⅰ：完全變質(zhì)；假設Ⅱ：沒有變質(zhì)；假設Ⅲ：部分變質(zhì)．
【查閱資料】碳酸氫鈉溶液不與CaCl2溶液反應
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀假設Ⅱ不成立，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁假設Ⅰ不成立．則樣品的成分是Na2CO3和NaHCO3．
【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是將樣品充分加熱．

分析 【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；根據(jù)加熱的現(xiàn)象分析得出結論；
【交流反思】根據(jù)碳酸氫鈉易分解分析除雜的方法．

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質(zhì)或部分變質(zhì)，故假設Ⅱ不成立；故填：：Ⅱ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na2CO3和NaHCO3；
【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：將樣品充分加熱．

點評 本題考查了久置的碳酸鈉固體是否變質(zhì)的實驗探究，明確實驗現(xiàn)象與結論的關系，并從題目中獲取有用信息，結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析得出結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學儀器對應的名稱書寫正確的是（　�。�
A．
長勁漏斗		B．
量桶		C．
坩堝鉗		D．
椎形瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室有一瓶標簽破損的銨態(tài)化肥，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一種，請從HCl、Ba（NO3）2、AgNO3三種試劑中任意選擇試劑進行實驗探究．
【提出猜想】猜想①：該銨態(tài)化肥是NH4Cl；猜想②：該銨態(tài)化肥是NH4NO3；
猜想③：該銨態(tài)化肥是NH4HCO3；猜想④：該銨態(tài)化肥是（NH4）2SO4．
【實驗探究】步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用HCl溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立．
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想④不成立．
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則猜想①成立．
【拓展應用】銨態(tài)化肥是常用的氮肥，它會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．因此，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中為避免降低肥效，不要將銨態(tài)化肥與堿性物質(zhì)混合施用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表是部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）中的一部分，據(jù)此判斷下列有關①處物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）
氫氧根或酸根
溶解性
氫離子或金屬離子		OH-CO32-
Na+溶①
Ca2+微不
A．①處物質(zhì)是Na2CO3B．①處物質(zhì)可溶于水
C．①處物質(zhì)可用作洗滌劑D．①處物質(zhì)屬于堿

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．化學興趣小組的同學在協(xié)助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽被藥品腐蝕殘缺的無色液體．如圖所示，他們對此瓶無色液體是什么產(chǎn)生了興趣，于是進行了如下探究，請你參與探究．
【猜想與假設】
猜想一：水
猜想二：稀硫酸
猜想三：過氧化氫溶液
興趣小組同學對標簽又進行了仔細觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理，其理由是水是純凈物而不是溶液
于是小組同學對猜想二和猜想三進行了如下實驗探究：
【設計方案與實驗驗證】
猜想驗證的方法現(xiàn)象結論
猜想二向盛有少量鐵粉的試管中加入適量的該液體．無明顯變化猜想二不成立
猜想三向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口．有無色氣體生成，帶火星木條復燃猜想三成立
【拓展與遷移】為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標簽殘缺的情況，在傾倒液體操作時應當注意的事項是標簽向著手心．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)圖示回答下列問題

（1）儀器①的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用D裝置收集氧氣，驗證氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已集滿．
（4）為能得到平穩(wěn)的氧氣流，且收集到純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是CF．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：
（1）我們已經(jīng)學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點CD（填序號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒有氣體參加反應    D．生成的氣體只有一種
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是A（填序號），反應的方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）裝置B中反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號，從A-E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳可溶于水或二氧化碳能與水反應．
（4）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。纾�
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$  氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的A作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b管導入（填“a”或“b”）F中，H中用倒置漏斗比直接用導管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點是增大接觸面積，防止倒吸，實驗室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液體（或過濾）（寫一種）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3．
【查閱資料】
常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如下表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常溫下的溶解度/g3610921.59.6
常溫下稀溶液的pH713119
從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%．
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl．
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
 
①生成白色沉淀A的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　　）
A．干冰B．火堿C．白磷D．料酒

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