Question

蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取12.5g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后把50g某濃度的稀鹽酸分五次加入燒杯，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），每次所用稀鹽酸質(zhì)量及燒杯中剩余物的質(zhì)量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
充分反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量/g	21.4	M	39.2	48.1	58.1

試回答下列問題：
（1）上述表格中M的值為

 

，生成二氧化碳的質(zhì)量

 

．
（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表中信息可知，第五次時(shí)，碳酸鈣被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀鹽酸能生成0.1克二氧化碳，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：
（1）根據(jù)表中信息可知，第五次時(shí)，碳酸鈣被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀鹽酸能生成0.1克二氧化碳，故上述表格中M的值為21.4g+10g+0.1g=30.3，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+10g×4-48.1g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10
該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10g

12.5g

×100%=80%
答案：
（1）30.3，4.4g．
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．