Question

5．請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中標有a、b的儀器名稱：a長頸漏斗、b錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置應選A，為了得到較為純凈的氧氣，收集裝置應選用E（寫裝置序號）．集滿氧氣的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上，用排水法收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先撤導管，然后熄滅酒精燈，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂．
（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置是B，收集裝置是C，反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是反應速度太快，不利于氣體的收集．檢驗生成的氣體是CO₂的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）使用B裝置制取氣體，對反應物狀態(tài)的要求是反應物是固體和液體．選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必須考慮的是②③ （填序號）．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；（2）根據方程式的書寫方法寫出化學方程式，發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇方法與氣體的密度和溶解性考慮；氧氣密度比空氣大，要正放在桌面上，實驗完畢要先撤導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸，炸裂試管；（3）實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣與鹽酸，根據方程式的寫法寫出化學方程式，發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇方法與氣體的密度和溶解性有關；碳酸鈉與鹽酸反應速度太快，不利于氣體的收集；驗證二氧化碳用澄清石灰水；（4）根據發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇方法與氣體的密度和溶解性考慮．

解答 解：（1）熟記常見儀器的名稱a是長頸漏斗；b是錐形瓶；
（2）反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用觀察法配平，反應條件是加熱，所以方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，分為固固加熱型，和固液不加熱型，高錳酸鉀屬于固體，需要加熱，發(fā)生裝置選擇A；排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純，所以用排水法收集；氧氣密度比空氣大，要正放在桌面上，實驗完畢要先撤導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸，炸裂試管；
（3）實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣與鹽酸，反應物是固體和液體，不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B；由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸鈉與鹽酸反應速度太快，不利于氣體的收集；驗證二氧化碳用澄清石灰水，反應物是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，分為固固加熱型和固液不加熱性；收集裝置的選擇方法與氣體的密度和溶解性有關，使用B裝置制取氣體，對反應物狀態(tài)的要求是反應物是固體和液體；選擇氣體收集方法時，必須考慮溶解性和密度．
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；E；正；撤導管；熄滅酒精燈；（3）碳酸鈣；鹽酸；B；C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應速度太快，不利于氣體的收集；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）反應物是固體和液體；②③．

點評 發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，分為固固加熱型，和固液不加熱型，收集裝置的選擇方法與氣體的密度和溶解性有關．