Question

密閉容器中裝有總質(zhì)量為10g的H₂和O₂混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測(cè)得生成水的質(zhì)量為9g，則反應(yīng)前H₂和O₂的質(zhì)量比可能為（ ）
A．1：9
B．1：8
C．1：4
D．3：17

Answer 1

【答案】分析：因?yàn)樯�成�?g水，則說(shuō)明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g．所以還有1g氣體沒(méi)有反應(yīng)，可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學(xué)方程式，分別計(jì)算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量，進(jìn)行比較即可．
解答：解：設(shè)生成9克水水消耗氫氣的質(zhì)量為x，則消耗的氧氣質(zhì)量為9g-x
假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中H₂質(zhì)量為x，
2H₂+O₂2H₂O
4            36
x            9g
，
解之得：x=1g，
則消耗的O₂的質(zhì)量為9g-1g=8g，
當(dāng)剩余1g氣體為氫氣時(shí)，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：（1g+1g）：8g=1：4
當(dāng)剩余1g氣體為氧氣時(shí)，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：1g：（1g+8g）=1：9
故選AC
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析可能存在的各種情況，才能正確答題．