Question

【題目】將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g．（結果精確到0.1）

（1）銅 （填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為 ．

（2）求原混合物中銅的質(zhì)量．

（3）求反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）不能 在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應

（2）原混合物中銅的質(zhì)量3.2g

（3）反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.8%

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；

（2）混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g﹣3.2g=8g

（3）設生成硫酸銅的質(zhì)量為x．

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 160

8g x

x=16g

反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈14.8%