Question

有MgO和Fe₂O₃組成的混合物10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應后測得共生成水3.6g，則混合物中氧元素的質量分數（ ）
A．40%
B．36%
C．32%
D．30%

Answer 1

【答案】分析：因金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水，由元素守恒可知混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量，然后來計算來計算混合物中氧元素的質量分數即可．
解答：解：由金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水，
則水中氧元素的質量即為混合物中氧元素的質量，
水中氧元素的質量為3.6g××100%=3.2g，
又的混合物的質量為10g，
則混合物中氧元素的質量分數為×100%=32%，
故選C．
點評：本題考查金屬氧化物與酸的反應及利亞元素守恒的計算，學生熟悉利用化學式來計算元素的質量分數即可解答．