（6分）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結(jié)果精確到0. 1%）：
實驗次數(shù)
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
生鐵的質(zhì)量
2.9g
5.8g
7.2g
氫氣的質(zhì)量
0.1g
0.2g
0.2g
 
（1）該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為        。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（共6分）
（1）3.4%  （2分）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應(yīng)。
解：設(shè)50g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x
Fe＋H2SO4===FeSO4 + H2↑        （1分）
98            2
X            0.2g
     解得： x ="9." 8g （2分）
×100% = 19.6% （1分）
答：（略）
由三次實驗數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅱ二者恰好完全反應(yīng)，所以要根據(jù)此組實驗來求，所以設(shè)50g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x，生鐵中鐵的質(zhì)量為y，
Fe＋H2SO4===FeSO4 + H2↑
56     98            2
y    X            0.2g
   56/2=y/0.2g  解得： x ="9." 8g   y=5.6
5.8g生鐵中碳的質(zhì)量=5.8-5.6=0.2g,其質(zhì)量分數(shù)=0.2/5.8=3.4%
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100% = 19.6% （1分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關(guān)部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。（請寫出詳細的計算過程）
（2）已知該產(chǎn)品中的雜質(zhì)不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)。（請寫出詳細的計算過程）
（3）技術(shù)監(jiān)督局對該產(chǎn)品進行取樣分析，發(fā)現(xiàn)氮元素的質(zhì)量分數(shù)僅為28％。請計算該產(chǎn)品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，
現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應(yīng)，最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g。計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        
（2）計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
硫酸（500mL）
品名：硫酸         化學(xué)式：
密度：   質(zhì)量分數(shù)：98%
 
（1）的相對分子質(zhì)量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為          。
（3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
計算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（保留一位小數(shù)點）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有一瓶久置的標(biāo)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質(zhì)（NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3）的相關(guān)問題，利用∪形管設(shè)計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質(zhì)，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現(xiàn)象：a端                           ，b端                           。
（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當(dāng)?shù)稳?0gHCl溶液時，恰好反應(yīng)完全。
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；
②恰好完全反應(yīng)時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na2CO3的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結(jié)果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會         
（3）E裝置的作用是                                                   
（4）本實驗?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
（5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2012年春節(jié)第三天，廣西柳州人以瘋搶超市瓶裝水開啟了他們的2012年，約21噸重金屬鎘沿龍江如幽靈順流而下，向廣西的其他城市游蕩而去。
(1)試舉出防止水污染的具體措施。（寫一條即可）
（2）試寫出一個有水生成的分解反應(yīng)。
（3）水是常用的溶劑。盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口常會出現(xiàn)白色碳酸鈉粉末，請用化學(xué)方程式表示其原理。如何證實白色粉末是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（4）如果用裝滿水的右圖裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從    端（填“a”或“b”）進入裝置中。如果用右圖裝置干燥氧氣，則裝置中應(yīng)裝入的液體為          ；氧氣應(yīng)從    端（填“a”或“b”）進入裝置中.

（5）實驗室制備氧氣的方法有多種。實驗小組的同學(xué)們選擇用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物共5.50 g，加熱至質(zhì)量不再改變時為止，冷卻，稱量剩余物的質(zhì)量為3.58 g。求：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O + CO2↑）
請計算（計算結(jié)果小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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同步練習(xí)冊答案