由MgSO4和NaHSO4組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
15
，則其中Mg2+和Na+的個(gè)數(shù)比為（　　）
A、一定是1：1
B、一定是2：1
C、不能確定
D、可以是任意比
分析：根據(jù)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉和氫的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可以得出本題的答案．
鎂離子與鈉離子的個(gè)數(shù)比與氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)．
解答：解：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24；
鈉和氫的相對(duì)原子質(zhì)量之和為23+1=24．
即混合物中1個(gè)鎂離子相當(dāng)于1個(gè)鈉離子和1個(gè)氫離子．
因此混合物中硫酸鎂和硫酸氫鈉的多少不會(huì)影響混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
所以混合物中鎂離子與鈉離子的個(gè)數(shù)比可以是任意比．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查混合物中離子個(gè)數(shù)的判斷，難度較大．
解題的關(guān)鍵是找出鎂、鈉和氫的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24克該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐漸加入15%的硫酸（密度為1.1g/mL），發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入的硫酸的體積x有如圖的關(guān)系．求該固體中MgSO4、NaOH的質(zhì)量各為多少？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺(tái)市二模）Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
（1）寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
．
（2）計(jì)算A點(diǎn)的縱坐標(biāo)
5.8
5.8
．
（3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？

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