Question

張南同學(xué)為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量／g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固體質(zhì)量／g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

 

請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作；

（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為 ；

（4）樣品中氧化鐵的含量為 ；

（5）假設(shè)第四次實驗結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為 ；

（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（1）四 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O （3）= 或 =

（4）64% （5）113.6g （6）15g

【解析】

試題分析：（1）由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅，第四次時10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g氧化鐵且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g；

（2）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O；

（3）由上述化學(xué)方程式，和充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g，可以列出生成水質(zhì)量（X）的比例式為= 或 =

（4）試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g，10g此樣品中氧化鐵的含量為×100%=64%

（5）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g可以求出生成的硫酸鐵質(zhì)量為16g，第四次實驗結(jié)束后溶液的質(zhì)量為10g×4+6.4g=46.4 g，所以可以列式得：（46.4 g+6.4g+ag）×10%=16g，解得a=113.6g；

（6）由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g求出四次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為11.76g，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.4%；設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，因為稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以98%x=50g×29.4% 解得x=15g

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算