Question

9．A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨?br />
（1）ANa₂CO₃、BCaO、CCaCO₃．（填寫化學式）
（2）D中一定含有的溶質是NaOH．理由是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）D還可能含有溶質是Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)C為相對分子質量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應生成C和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）C為相對分子質量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應生成C和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是Na₂CO₃，B是CaO，C是CaCO₃；
（2）D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應后所形成的溶液，依據(jù)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，反應后溶液一定含有NaOH；其中反應物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應所得，化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）由于反應物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應后溶液的組成可能有：Na₂CO₃或Ca（OH）₂．
故答案為：（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．