化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．
I　他們的方法是：（1）取3.0g樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量；
（3）根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II　為測(cè)定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請(qǐng)幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
（1）選用右圖
甲
甲
（填“甲”或“乙”）裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO2的
體積
體積
，再利用此時(shí)CO2的密度，可計(jì)算CO2的質(zhì)量．圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是
防止二氧化碳?xì)怏w溶于水
防止二氧化碳?xì)怏w溶于水
．
（2）他們選用該方案時(shí)測(cè)量的氣體在常溫下體積為440mL．已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為
0.88
0.88
g．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
III、實(shí)驗(yàn)后小明提出用不同的方法測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）取mg樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；
（3）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m-n
m
×100%
m-n
m
×100%
．（用m、n的代數(shù)式表示）
Ⅳ、除了上述實(shí)驗(yàn)方法外，還可以采用的方法是：
高溫灼燒樣品
高溫灼燒樣品
，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量．根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：Ⅱ、（1）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來選擇并根據(jù)裝置的特點(diǎn)來完成該題的解答；
（2）根據(jù)密度公式可以求算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后結(jié)婚碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
Ⅲ、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以完成該題的解答；
Ⅳ、根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)來完成解答．
解答：解：Ⅱ（1）二氧化碳能夠溶于水，所以為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，二氧化碳不能和水接觸，所以應(yīng)該選擇甲裝置，進(jìn)入量筒中的水的體積即為二氧化碳的體積，而裝置中油的作用就是為了防止二氧化碳溶于水而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的；
（2）根據(jù)題意可知生成二氧化碳?xì)怏w的體積為440mL=0.44L，所以根據(jù)密度公式可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：m=ρV=2.0g/L×0.44L=0.88g；
設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
 x                   0.88g

100
44
=
x
0.88g

解得：x=2.0g 
該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2.0g
3.0g
×100%=66.7%；
答：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%；
Ⅲ、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量即為被反應(yīng)了的碳酸鈣的質(zhì)量，即為：（m-n）g，所以可以表示出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
m-n
m
×100%；
Ⅳ、碳酸鈣在高溫下能夠分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，所以可以將石灰石高溫煅燒，來測(cè)量出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：Ⅱ、（1）甲；體積；防止二氧化碳溶于水；
（2）0.88；66.7%；
Ⅲ、
m-n
m
×100%；
Ⅳ、高溫灼燒樣品．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握二氧化碳及碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，并記住相應(yīng)的化學(xué)方程式，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，另外要掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
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①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 
．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
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①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)猓訜崆熬従復(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是
 
．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
 
．
③如果氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請(qǐng)你和乙同學(xué)-起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?!--BA-->
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?昌平區(qū)一模）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，請(qǐng)計(jì)算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置-（如圖1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究．

（1）寫出指定儀器的名稱：①
試管
試管
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）小強(qiáng)用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置組合是
AC
AC
，反應(yīng)之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是
試管口沒塞棉花
試管口沒塞棉花
．
（3）小石設(shè)計(jì)了如圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
，如何檢測(cè)該裝置的氣密性
用夾子夾緊導(dǎo)氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好
用夾子夾緊導(dǎo)氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好
．
（4）某水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)		 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g 15g 160.6g
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長清區(qū)一模）為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為：
紅色
紅色
．
（2）實(shí)驗(yàn)中多余的一氧化碳能否用水吸收？
不能
不能
．
（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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