【題目】金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關.

(1)鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序與下列 因素有關.

A.地殼中金屬的含量 B.金屬的活動性 C.金屬的熔點

(2)鋁的活動性比鐵強,但鋁為什么卻能在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性?

(3)某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液,經(jīng)重新處理回收有關金屬和化合物,設計了如圖工藝

流程圖,請據(jù)圖回答:

a.步驟①和④需要進行的操作為 ,固體A中一定有的物質(zhì)為

b.步驟①中鋅粉必須過量的原因是

c.檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

d.請寫出步驟④中發(fā)生的化學反應方程式

e.稱取15g固體C放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反應.反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6g(不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計).試計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【答案】(1)B;(2)通常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜,阻止鋁進一步反應;(3)a、過濾;銅、鐵和鋅;b、將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來;c、取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,否則酸足量;d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;e、28.6%

【解析】

(1)①元素開發(fā)利用的先后順序和金屬活動性順序有關,故選:B;

(2)鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能,其原因是:通常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜,阻止鋁進一步反應.

(3)a、步驟①和④都是講固體和液體分開,操作為過濾;鋅可以置換硫酸銅中的銅,能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵,由于鋅粉過量,所以鋅會完全置換硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵,濾渣A中一定有銅、鐵和鋅;

b、根據(jù)廢液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4,可知加入過量的鋅粉是把能與鋅反應的物質(zhì)都反應掉,鋅可以與硫酸銅反應,鋅可以與硫酸亞鐵反應,所以步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來;

c、步驟④中加入的稀硫酸是為了和鋅反應,主要看是否有沒反應的鋅就行,所以步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是:取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,否則酸足量;

d、根據(jù)鋅與硫酸反應,生成物是氫氣和硫酸鋅,寫出方程式即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

e、因為生成氫氣的質(zhì)量為15g+100g﹣114.6g=0.4g,故

設生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應的鋅的質(zhì)量為y.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 161 2

y x 0.4g

,解得x=32.2g,y=13g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=28.6%;

練習冊系列答案
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(3)指出 C 的一種用途:________________________;

寫出 CY→D 的化學方程式:___________________________

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元素

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Y

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Z

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M

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(1)M元素的名稱是

(2)Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是 ,此物質(zhì)不屬于 (填“有機物”或“無機物”)

(3)由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是 (填化學式),該有機物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為

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