Question

研究性學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．

（1）寫(xiě)出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想，請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想．

【猜想】小光猜想：溶質(zhì)為氯化鎂；

       小紅猜想：溶質(zhì)為氯化銅和氯化鎂；

       你的猜想：溶質(zhì)為　　．

（3）【討論】你認(rèn)為　　的猜想不合理，理由是　．

（4）【實(shí)驗(yàn)】若你的猜想正確，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想并完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后溶液：		你的猜想正確

（5）【應(yīng)用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成的一條危害　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專(zhuān)題：	科學(xué)探究．
分析：	（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣； （2）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)情況分析； （3）根據(jù)金屬的活動(dòng)性分析； （4）根據(jù)氫離子的驗(yàn)證方法分析； （5）顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道；
解答：	解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）鎂與鹽酸反應(yīng)可能恰好反應(yīng)也可能其中一種過(guò)量，如果鹽酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫； （3）由于活動(dòng)性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅； （4）要驗(yàn)證有鹽酸的存在，使用紫色石蕊試液可以檢驗(yàn)廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，也可以選擇活潑金屬單質(zhì)或碳酸鹽檢驗(yàn)廢液中是否含有鹽酸； （5）通過(guò)以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道． 故答案為（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）氯化鎂和氯化氫； （3）小紅；由于活動(dòng)性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅； （4） 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量反應(yīng)后溶液：滴加幾滴石蕊試液 溶液變紅色 你的猜想正確 （5）腐蝕下水道
點(diǎn)評(píng)：	本題主要考查酸的性質(zhì)，其中鹽酸的性質(zhì)有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳．