Question

2．從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質．

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．
①氧化鎂的化學式為MgO；圖中的x=12．
②從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于氧化反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結構．
③由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將降低（填“升高”或“降低”）．
（2）圖乙是NaCl與AgNO₃兩溶液反應的示意圖．
①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子．
②該反應的本質是氯離子和銀離子結合生成沉淀．
③寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反應物之一為AgNO₃）．
（3）圖丙化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”．請回答：
①溶液X是酸（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是紫色石蕊試液．
②若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為Fe₂O₃．
③若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為Fe．
④若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應的化學方程式為H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氧元素在形成化合物時通常顯-2價，鎂元素通常顯示+2價，原子得失電子后，質子數(shù)不變進行分析；
②根據(jù)有氧參加的反應叫氧化反應，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結構進行分析；
③根據(jù)原子得到電子后質子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低進行分析；
（2）①根據(jù)常見離子的名稱進行分析；
②根據(jù)復分解反應的實質進行分析；
③根據(jù)常見化學方程式的書寫規(guī)則進行分析．
（3）根據(jù)圖框的信息及所學知識，可知黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，故A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅，同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液，也可以驗證C為鐵，據(jù)此可以完成該題的解答．

解答 解：（1）①氧元素在形成化合物時通常顯-2價，鎂元素通常顯示+2價，所以氧化鎂的化學式為MgO，原子得失電子后，質子數(shù)不變，所以圖中的x=12；
②有氧參加的反應叫氧化反應，所以鎂與氧氣的反應屬于氧化反應，鎂原子最外層有兩個電子，容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結構；
③原子得到電子后質子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低；
（2）①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子；
②通過分析微觀圖可知，該反應的實質是氯離子和銀離子結合生成沉淀；
③鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①由題意可知，黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質反應生成可溶性的且?guī)ь伾�的鹽的只有酸的溶液，所以X應該為酸，和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；
②若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以B應該為氧化鐵，化學式為：Fe₂O₃
③我們所學的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當X為稀鹽酸，C為單質時，那么可以知道C應該為單質鐵．
④我們所學的藍色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸反應的堿應該為氫氧化銅，反應的化學方程式是：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；
（2）①硝酸根離子；②氯離子和銀離子；③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①酸，紫色石蕊試液；②Fe₂O₃；③鐵；④H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．