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鎂是一種活潑的金屬，點燃后，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末．試寫出以上發(fā)生的兩條化學方程式：①
 
，②
 
．
分析：根據題意，鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末，寫出反應的化學方程式即可．
解答：解：①鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物，氮化鎂中鎂元素顯+2價，其化學式為Mg3N2；反應的化學方程式為：3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2．
②鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種白色固體粉末（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該白色固體粉末是氧化鎂），反應的化學方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．
故答案為：①3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2；②2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2、鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要根據及理由分別是
主要依據：A．放出大量的熱　          B．看到耀眼白光　         C．有白色固體生成　        D．鎂帶消失
理　　由：a．鎂和氧氣生成氧化鎂　　　b．鎂是一種活潑的金屬     c．發(fā)生化學變化時要放熱　　d．氧氣被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?寧德）（1）金屬鎂是一種活潑的金屬，可與熱水反應生成氫氣和氫氧化鎂[Mg（OH）2]．寫出該反應的化學方程式：
Mg+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（2）某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液變紅色，放置空氣中一段時間后，發(fā)現溶液紅色褪去．這是什么原因？甲、乙、丙三位同學根據他們所學的化學知識，分別對這種現象的形成原因，作如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：溶液可能吸收了空氣中的CO2；
丙：氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變小．
①乙、丙同學根據實驗現象認為甲同學的猜想是不正確的，他們的理由是：
若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色
若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色
．
②三位同學討論認為要驗證乙同學的猜想需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？
    實驗方法 實驗目的
  將上述紅色溶液在充滿CO2的容器中恒溫放置一段時間
進行對比實驗，證明溶液褪色是否因吸收CO2引起
進行對比實驗，證明溶液褪色是否因吸收CO2引起
    將上述紅色溶液在隔絕空氣條件下恒溫放置一段時間
③若丙同學的猜想有其合理性，你能設計實驗證明嗎？
    實驗方法     可能觀察到的現象和結論
將原褪色的溶
液升高溫度（加熱）
將原褪色的溶
液升高溫度（加熱）
若溶液恢復成紅色，則說明氫氧化鎂溶解度隨溫度的降低而變小是造成溶液褪色的原因
若溶液恢復成紅色，則說明氫氧化鎂溶解度隨溫度的降低而變小是造成溶液褪色的原因
④除了以上的猜測，我還對這種現象的形成原因，作如下猜想：
溶液褪色可能因為溶液中的酚酞與空氣中的氧氣反應
溶液褪色可能因為溶液中的酚酞與空氣中的氧氣反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，其理由是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

完成下列化學方程式：
（1）“寶劍淬火”過程中，鐵在高溫條件下和水蒸氣發(fā)了化學反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為：
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）石油液化氣的主要成分是丁烷（化學式C4H10），寫出石油液化氣在空氣中燃燒的化學方程式：
2C4H10+13O2
 點燃 
.
 
8CO2+10H2O
2C4H10+13O2
 點燃 
.
 
8CO2+10H2O
．
（3）汽車尾氣中含有的CO、NO等有害氣體可在鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO、NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體：
2CO+2NO
 鉑、鈀 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 鉑、鈀 
.
 
2CO2+N2
．
（4）鎂是一種活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式：
①
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
；
②
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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