Question

請結合圖回答問題：

（1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：①

酒精燈

；②

分液漏斗

．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

A

（填字母編號）．寫出該反應的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）用B，D裝置組合可制取某種氣體，寫出制取該氣體的反應化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C．C與B相比較其優(yōu)點是

可控制反應的發(fā)生和停止

，選用的收集裝置為

E或F

（填字母編號）
（5）工業(yè)常需要分離H₂，CO₂的混合氣體．某同學采用如圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．
【操作步驟】
①關閉活塞B，打開活塞A．通入混合氣體，可收集到

H₂

氣體．
②然后，

關閉活塞A，打開活塞B

（填操作），又可收集到另一種氣體．
【交流與反思】
通過該分離氣體的實驗，在選擇混合物分離方法時，你得到的啟示有

可根據氣體的性質選取凈化劑，且在凈化時不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據反應原理書寫方程式；
（3）B裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體，D裝置可收集密度大于空氣的氣體，并結合實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的方法及氣體的性質分析解答；
（4）C與B相比較其優(yōu)點是可通過活塞的開閉控制反應的發(fā)生和停止，氫氣的密度比空氣小且難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集；
（5）【操作步驟】①根據氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應分析；
②根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳分析；
【交流與反思】通過實驗可知，在選擇混合物分離方法時，可根據氣體的性質選取凈化劑，且在凈化時不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離．

解答：解：（1）圖中①是酒精燈，②是分液漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱反應，所以應選用的發(fā)生裝置是A；反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體，D裝置可收集密度大于空氣的氣體，所以過氧化氫制取氧氣、大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳可用B、D裝置組合，氫氣的密度比空氣小，不能用D裝置收集，反應方程式分別是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）C裝置中的有空塑料板上放鋅粒，反應發(fā)生時打開活塞開關，硫酸從長頸漏斗內流下，與鋅粒接觸反應開始，當關閉開關時氣體無法排出，壓強越來越大，把硫酸又壓回到長頸漏斗內，使鋅粒與硫酸分離，所以反應停止，所以該裝置可以控制反應的發(fā)生和停止；氫氣密度小于空氣的密度，難溶于水，所以用裝置E或F收集；
（5）【操作步驟】①氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣；
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以在完成①之后，關閉活塞A，打開活塞B，這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的碳酸鈉反應，生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳；
【交流與反思】通過實驗可知，在選擇混合物分離方法時，可根據氣體的性質選取凈化劑，且在凈化時不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離；
故答案為：（1）酒精燈；分液漏斗．
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）可控制反應的發(fā)生和停止；E或F；
（5）【操作步驟】①H₂；②關閉活塞A，打開活塞B；
【交流與反思】可根據氣體的性質選取凈化劑，且在凈化時不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離（合理均可）．

點評：實驗發(fā)生裝置的選擇要根據反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體收集裝置的選擇要根據氣體的密度和溶解性，本題考查知識較為綜合、全面，還考查了制取氣體的反應原理，氣體的分離等，能很好培養(yǎng)學生的思維能力．