32.5g 鋅可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②反應后所得溶液的質(zhì)量為多少？（即剩余質(zhì)量）
③反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（即硫酸鋅溶液的濃度）
解：①設可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4 +H
2↑
65 161 2
32.5g y x
x=1g y=80.5g
②反應后所得溶液的質(zhì)量為32.5g+150g-1g=181.5g
③反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%≈44.4%
答：①可制得氫氣1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②反應后所得溶液的質(zhì)量為181.5g；
③反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為44.4%．
分析：①根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算生成氫氣及硫酸鋅質(zhì)量
②鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．
點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數(shù)據(jù)．
