Question

（7分）某興趣小組的同學(xué)研究（Cu－Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：

（1）該樣品中鋅的質(zhì)量為 。

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有規(guī)范的計算過程）。

（3）圖中A點時，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）6.5克 （2）9.8%（3）15.1%

【解析】

試題分析：首先根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出純鋅的質(zhì)量、硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和硫酸鋅質(zhì)量，再進(jìn)行相應(yīng)計算即可。

【解析】
設(shè)樣品中純鋅的質(zhì)量為X，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為M

根據(jù)圖示可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y M 0.2克

65/2=X/0.2克 X=6.5克

98/2=Y/0.2克 Y=9.8克

161/2=M/0.2克 M=16.1克

所以所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8克/100克*100%=9.8%

所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1克/(6.5克+100克-0.2克)*100%=15.1%

答：略

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。