Question

20．（2005?泰安）某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）制得氧氣的質(zhì)量；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（1）由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：用原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和去掉剩余固體的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（3）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算出未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：（1）剩余固體的質(zhì)量為
2.0g÷10%=20.0g
（2）生成氧氣的質(zhì)量為
27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
（3）設(shè)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245              96
27.6g-x          9.6g
=，x=3.1g
答：（1）剩余固體的質(zhì)量為20.0g；
（2）制得氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為3.1g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．注意：
（1）減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量．
（2）剩余固體中含有二氧化錳、未分解的氯酸鉀和生成的氯化鉀．
（3）原氯酸鉀包括未分解的氯酸鉀和分解的氯酸鉀．