為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)

 

 

求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量         ；

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；

(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。

 

【答案】

(l)4.4g                                                           (1分)

(2)解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z。(1分)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                                  (1分)

100           111        44

x              y        4.4g                                  (1分)

       x = 10g                                   (1分)

CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=                                (1分)

 (3)

   y=11.1g                                        (1分)

       z =11g                    (1分)

答；(2) CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為66.7%

(3)所需加永的質(zhì)量為11g。

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組的同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取25g石灰石粉碎后，裝入硬質(zhì)試管中高溫灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不反應(yīng)），冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為16.2g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）
時間（min） t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量
 
；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
（1）X=
 
g；
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？
（注意：①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要求寫出全部計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小東同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在5%～15%）至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g，試計算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸的質(zhì)量，請你補上一個條件：
 
；并求出鹽酸的質(zhì)量為：
 
g．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
（1）X=
30
30
g；
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？（①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要寫出計算過程）

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