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有一包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定含有，一定不含有．寫出白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

CaCO₃ CuSO₄ CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
分析：根據(jù)鹽的性質(zhì)進行判斷，在這包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色．
解答：有一包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色；白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：CaCO₃；CuSO₄；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
點評：本題考查鹽的性質(zhì)及鑒別．CaCO₃難溶于水，在水中能得到白色沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、有一包固體粉末，可能由KNO₃、Ba（NO₃）₂、CuCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的一中或幾種組成．做如下實驗：
①取一定的固體粉末，加入足量水中攪拌，靜置，過濾，得到白色沉淀和無色溶液．
②向白色沉淀加入過量的鹽酸后，沉淀完全溶解，且有使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生．
（1）從實驗可以判斷出（填化學(xué)式）：
①該粉末中一定含有

Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

，
②一定不含有

CuCl₂、K₂SO₄

，
③可能含有的是

KNO₃

．
（2）寫出石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?徐匯區(qū)一模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗[假設(shè)實驗過程無損耗；碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+2NaOH]．