Question

如圖所示是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）包裝標簽上鈣含量是指

鈣元素

（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”、“鈣元素”中的一種）．
（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是

食醋

．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素的含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳．①請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（提示：反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO_2↑．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)包裝提供，鈣元素由碳酸鈣提供，碳酸鈣是化合物，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；
（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于水或與酸反應(yīng)有氣體生成，故檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)應(yīng)是酸性物質(zhì)或水；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)“

鈣元素的質(zhì)量

10g鹽的質(zhì)量

×100%”計算出此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因為某種加鈣食鹽中的鈣是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；
（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于酸反應(yīng)有氣體生成，故在家庭廚房里可選用食醋來檢驗鹽中是否含有碳酸鈣；
（3）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x              0.132g
∴

100

44

=

x

0.132g

解之得：x=0.3g，
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

40

100

×100%=40%，此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

0.3g×40%

10g

×100%=1.2%．
故答案為：（1）鈣元素；（2）食醋；（3）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式以及化學方程式進行計算的能力．