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【題目】以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有:①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2；下列說法不正確的是（ ）

A.①中的反應為

B.反應②中稀有氣體的作用是隔絕空氣

C.反應①②中鈦元素的化合價均發(fā)生改變

D.反應②中金屬的總質量保持不變

【答案】AC

【解析】

A．根據題意反應①中生成一種可燃性氣體，而二氧化碳沒有可燃性，符合題意；

B．稀有氣體的化學性質很不活潑，常做保護氣，反應②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣，防止金屬被氧化，不符合題意；

C．反應①中反應物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合價均為+4價，沒有發(fā)生改變，反應②中Ti由+4價變?yōu)?/span>0價，符合題意；

D. 反應②中Mg和Ti的質量比為：（2×24）：48=1：1，金屬的總質量保持不變，不符合題意。故選AC。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A～H是初中化學常見的物質。A和B可發(fā)生中和反應，X常用作食品干燥劑，Y為單質。根據圖示回答下列問題：

（1）B的俗稱為 。

（2）H的化學式為 。G必定含有的金屬離子是 。（填符號）

（3）反應②的化學方程式為 。

（4）反應③的化學方程式為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相對分子質量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：

（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為 （填一種即可）。

（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 種元素組成。

（3）一盒牛奶含鈣至少多少g？（精確到0.01）

（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題。

（1）A裝置中儀器①的名稱是______試管口略向下 傾斜的原因是___________ 。

（2）儀器②的名稱是___ 該儀器的主要 作用是______________ 。

（3）實驗室用加熱氧酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置為_______（填字母序號）；若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是_________ （ 填字每序號）。寫出過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式___________________________ 。

（4）制取氧氣和二氧化碳均可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為_____________ （ 填字母序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。

（1）火法煉鋅時發(fā)生如下反應：

2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。

②已知反應前礦石中ZnS的質量為ag，則理論上可以生成Zn的質量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。

（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數據如下：

實驗編號

初步處理的廢液用量/mL

pH值

反應時間/min

沉鋅率%

a

800

6

30

84.30

b

800

7.5

10

85.27

c

800

7.5

30

99.60

d

800

8.0

30

99.55

①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。

②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業(yè)生產中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是__（填字母）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明____。

（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現大量氣泡而X表面無明顯變化，則以下反應定不能發(fā)生的是__（填字母）。

A

B

C

D

（4）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應的化學方程式為__。

（5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。

（6）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷不正確的是___。

A 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅

C 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D 若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.甲、乙的溶解度相等

B.要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎谜舭l(fā)結晶的方法

C.等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲小于乙

D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃后，溶質質量分數相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組同學用圖1裝置探究鋁與鹽酸的反應。將未去除表面氧化膜的鋁箔放入稀鹽酸中，剛開始反應現象不明顯，一段時間后反應比較劇烈，產生大量氣泡，出現灰色沉淀。

（查閱資料）

①鋁粉在顆粒較小時為灰黑色；鋁既能與酸反應，又能與堿反應，且反應均生成氫氣。

②氯化鋁固體為白色顆�；蚍勰�，易溶于水和乙醇。

③氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為：。

（實驗一）探究灰色固體的成分

實驗序號

1-1

1-2

1-3

1-4

實驗操作

實驗現象

有微量氣泡產生，固體溶解

有少量氣泡產生，固體溶解

____________

固體部分溶解

（實驗二）探究鹽酸濃度對灰色固體產生量的影響

取0.09 g鋁箔和5 mL不同濃度的稀鹽酸，用圖1裝置進行實驗。

實驗序號

鹽酸濃度

實驗現象

2-1

4.0%

剛開始反應現象不明顯，一段時間后緩慢反應，然后反應比較劇烈，有大量氣泡產生，出現灰色沉淀

2-2

2.8%

先是看不到反應現象，一段時間后緩慢反應，然后慢慢地反應比較劇烈，有大量氣泡產生，出現少量灰色沉淀

2-3

2.1%

3~4小時后明顯有氣泡產生，反應慢慢地比較快些，試管底部出現少量灰色沉淀

2-4

1.4%

反應更慢，出現極少量的灰色沉淀

（解釋與結論）

（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式為___________。

（2）圖1所示實驗中，剛開始反應現象不明顯，一段時間后才看到有氣泡產生的原因是________。

（3）由實驗________（填實驗序號）可以判斷灰色固體中含有鋁。

（4）由實驗1-4可知，灰色固體中還含有氯化鋁。實驗1-3的現象是_________。

（5）實驗二的結論是__________。

（反思與交流）

（6）為了進一步探究灰色沉淀的出現是否與鹽酸中的Cl-有關，可以將稀鹽酸換成______進行圖1所示實驗。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

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