Question

請根據(jù)提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當?shù)仍�因只剩下“Na”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學常見的化合物．
相關(guān)資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)在10g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g	3.6	10.9	2.15	0.96

根據(jù)資料判斷：該溶液不是______溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫

實驗步驟和現(xiàn)象	實驗結(jié)論	涉及到的化學方程式
①______	______	______
②______	該溶液為氫氧化鈉溶液

（2）驗證溶液的質(zhì)量分數(shù)：實驗室有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．請設計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，根據(jù)物質(zhì)的溶解度數(shù)值，可以初步判斷溶質(zhì)的可能性，碳酸鹽遇酸化氣，堿的溶液能使酚酞變紅，要鑒別氫氧化鈉溶液的濃稀，可以根據(jù)與鹽酸反應消耗鹽酸的量進行．
解答：解：（1）該溫度下：氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：%=26.5%，可能是氯化鈉，
氫氧化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：%=52.1%，可能是氫氧化鈉，
碳酸鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：%=17.7%，可能是碳酸鈉，
碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：%=8.8%，不可能是碳酸氫鈉，
故填：NaHCO₃
溶液為氫氧化鈉的溶液，則加入鹽酸時不能產(chǎn)生氣泡，與酚酞試液混合溶液會變紅，故填：
實驗驗證：
①取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該溶液不是碳酸鈉溶液
②另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色NaOH+HCl═NaCl+H₂O
或①取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液不是氯化鈉溶液
②另取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象（或向變紅的溶液中滴加適量的稀鹽酸，紅色消失且無氣泡產(chǎn)生 ）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）要鑒別氫氧化鈉溶液的濃稀，可以根據(jù)與鹽酸反應消耗鹽酸的量進行，故填：取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．