Question

酸的性質是（寫出有關的化學方程式）

（1）酸溶液能與酸堿指示劑反應，使　　試液變紅，使　　試液不變色．

（2）酸+活潑金屬→　　+　　． 例：鐵和稀鹽酸反應　　．

（3）酸+金屬氧化物→　　+　　．例：氧化鐵和稀硫酸反應　　．

（4）酸+堿→　　+　　．例：鹽酸和氫氧化鈉反應　　．

（5）酸+碳酸鹽→二氧化碳 例：碳酸鈣和稀鹽酸反應　　．

Answer 1

考點：

酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	常見的酸 酸的通性．
分析：	根據(jù)酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據(jù)此進行分析解答．
解答：	解：（1）酸溶液能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊溶液變紅，遇無色酚酞溶液不變色． （2）活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，如鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （3）金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，如氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． （4）酸與堿反應生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O． （5）碳酸鹽與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案為：（1）紫色石蕊；無色酚酞；（2）鹽；氫氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）鹽；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）鹽；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
點評：	本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．