Question

3．化學(xué)學(xué)科的特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．
（1）請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；CO和CO₂性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；HCl、H₂SO₄可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子．
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)的微觀示意圖如圖1表示：

（�。�從微觀角度看，B圖表示：NH₃（填化學(xué)符號）；
（ⅱ）從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母編號）；
（3）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
（�。┤鬎為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；．
（ⅱ）一定條件下，若反應(yīng)中A、B和E的分子個數(shù)比為5：4：6，則F的化學(xué)式為NO．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析回答；
（3）①F是空氣中體積分數(shù)最大的氣體是氮氣時其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，可書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析F的化學(xué)式．

解答 解：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；CO和CO₂性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；HCl、H₂SO₄可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子．
（2）（�。�從微觀角度看，B圖表示的分子是由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成的，化學(xué)式是：NH₃；
（ⅱ）從宏觀角度看，圖中CD物質(zhì)是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；
（3）①F是氮氣時其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是：3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；
②一定條件下，若反應(yīng)中A、B和E的分子個數(shù)比為5：4：6，若A的個數(shù)是5，則B和E的分子個數(shù)比為4、6，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)為一氧化氮，化學(xué)式：NO．
故答為：（1）原子的最外層電子數(shù)不同； 分子的構(gòu)成不同；溶液中都含有氫離子．
（2）（�。㎞H₃；（ⅱ）CD；
（3）①3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；②NO．

點評 本題以反應(yīng)示意圖為載體，考查化學(xué)方程式的書寫及計算，分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子，并書化學(xué)方程式．