Question

我市某地盛產(chǎn)石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g石灰石樣品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10	12
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	m	77.8

試計算：（1）表格中的m=

 

（2）反應結(jié)束后，共放出多少克的二氧化碳？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質(zhì)量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，最后求出完全反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質(zhì)量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值是77.8；故答案為：77.8；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量是：80g-77.8g=2.2g；
（3）設：參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

10g

×100%=50%
答：（2）反應結(jié)束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，準確判斷出二氧化碳和反應后生成的溶液的質(zhì)量．