Question

某化學興趣小組，在變質(zhì)的苛性鈉中，加入一定量的稀鹽酸，實驗結束后，對所得“無色溶液”進一步探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
【猜想與假設】甲同學猜想：溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；　乙同學猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二種溶質(zhì)；
【交流與表達】甲同學猜想的理由是（1）______
【反思與評價】請對乙同學的猜想做出評價：（2）______
甲同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中剩余的無色液體于試管中，加入了少量的氯化鈣溶液，結果沒有看到明顯現(xiàn)象．請對甲同學的實驗設計做出評價：（3）______
【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學式應該是（4）______
【歸納與總結】在分析化學反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的物質(zhì)是（5）______
CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完；溶液從無色變白色．只能說明含CaCO₃，不能證明只有CaCO₃反應一定生成NaOH；固體中有Ca（OH）₂，則溶液為Ca（OH）₂的飽和溶液，Na₂CO₃．

Answer 1

解：氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故（1）答案：甲同學的猜想理由是氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應，都生成氯化鈉
（2）鹽酸應先跟氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應或即使鹽酸先與碳酸鈉反應生成二氧化碳，也會被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉，故（2）答案：乙同學猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在（或鹽酸應先跟氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應或即使鹽酸先與碳酸鈉反應生成二氧化碳，也會被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉）．
（3）從反應的物質(zhì)的量的角度考慮，若鹽酸有剩余則會含有氯化鈉和氯化氫．故（3）和（4）得到答案．（3）答案：甲同學設計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在．
（4）答案：NaCl、HCl；
由以上的探究總結出（5）答案：生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶的物質(zhì)）．
故答案為：【交流與表達】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應，都生成氯化鈉
【反思與評價】（2）乙同學猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在
（3）甲同學設計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在
【解釋與結論】（4）NaCl、HCl
【歸納與總結】（5）生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶的物質(zhì)）
分析：運用氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)解答該題，另外還要結合實驗現(xiàn)象或結論解答．如：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故甲同學的猜想理由是氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應，都生成氯化鈉．其余的類似．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在（或鹽酸應先跟氫氧化鈉反應后與碳酸鈉反應或即使鹽酸先與碳酸鈉反應生成二氧化碳，也會被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉），故乙同學猜想不正確．
點評：本題對探究實驗分步進行了考查，必須全面分析實驗中物質(zhì)的反應情況，關鍵看誰有剩余．