Question

20．如圖所示裝置可以驗證某無色、無味的混合氣體中是否含有CO₂和CO．

請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是檢驗二氧化碳的存在，B中反應的化學方程式是2NaOH+CO₂（少量）=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂（過量）+H₂O=2NaHCO₃；
（2）證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；
（3）如果沒有B裝置，對實驗結果有何影響？B裝置中的澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的存在，所以沒有B裝置，無法檢驗CO₂是否除掉，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體．．處理尾氣的具體方法是用酒精燈點燃．

Answer 1

分析 （1）根據A裝置中的試劑需要檢驗二氧化碳的存在分析；
（2）根據一氧化碳還原氧化銅會生成二氧化碳分析．
（3）根據B裝置的作用進行分析．根據一氧化碳具有可燃性分析．

解答 解：（1）使澄清石灰水變渾濁是CO₂的特性，裝置A是用來檢驗二氧化碳的，故A中的試劑為澄清石灰水；B裝置是用來吸收二氧化碳的，故應為氫氧化鈉溶液，反應的方程式為：2NaOH+CO₂（少量）=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂（過量）+H₂O=2NaHCO₃；
（2）證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁，注意兩種現象缺一不可；
（3）驗證CO往往是驗證其與氧化銅反應后有無CO₂生成，但在與氧化銅反應之前，應把混合氣體中的CO₂完全除凈，否則將無法證明反應后所含有的CO₂是反應生成的，還是反應前就有的，故沒有B裝置，無法除掉CO₂，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體；C中是一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；D中是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；一氧化碳具有可燃性，所以尾氣處理，可用酒精燈點燃．
故答案為：
（1）檢驗二氧化碳的存在、2NaOH+CO₂（少量）=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂（過量）+H₂O=2NaHCO₃；
（2）C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；
（3）B裝置中的澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的存在，所以沒有B裝置，無法檢驗CO₂是否除掉，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體、用酒精燈點燃．

點評 本題考查了物質的推斷與鑒別；學會分析反應現象和本質的聯系，如C中黑色粉末變紅，說明有還原性氣體；D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體；了解用實驗探究物質的化學性質與物理性質的方法和技巧．