Question

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示．
【資料：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓】
回答下列問(wèn)題：
（1）樣品加水放熱的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣．向?yàn)V液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是

 

．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)生石灰的性質(zhì)，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答該題；
（2）②根據(jù)題中信息可以知道在濾液A中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答；
（3）③濾液A中有氫氧化鈣顯堿性，加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，溶液顯酸性解答；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷．

解答：解：
（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，再滴加過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無(wú)色；
（4）向?yàn)V液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，則說(shuō)明氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣；由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無(wú)色酚酞溶液，再加過(guò)量的稀鹽酸，故D中有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說(shuō)明溶液堿顯性堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向?yàn)V液E中滴加CaCl₂溶有液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒(méi)有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應(yīng)生成的，設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)守恒可以有：
Ca（OH）₂-------CaCO₃
74              100
x                1g

74

x

=

100

1g

x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時(shí)有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達(dá)到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（3）滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色
（4）NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH 
CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查生石灰氧化鈣、熟石灰氫氧化鈣的性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．