煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4.5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3C=== K2S＋3CO2↑＋N2↑。

(1)該配方中C和S明顯過量，燃放煙花爆竹會產(chǎn)生SO2等污染物。SO2除污染空氣外，還會造成的一種危害是________。

(2)很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是________(填字母)。

A. 提倡電子鞭炮 B. 開發(fā)綠色鞭炮 C. 關停鞭炮企業(yè) D. 集中定點燃放

(3)春節(jié)期間因燃放煙花爆竹引起多起火災，消防官兵用高壓水槍進行滅火，其主要原理是_______________。

酸雨 AB 降低溫度至可燃物的著火點以下 【解析】本題考查了空氣的污染，滅火的原理。 (1) SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，SO3與水反應，形成硫酸型酸雨。SO2除污染空氣外，還會造成的一種危害是酸雨； (2) A、電子鞭炮可以杜絕此類污染，正確； B、開發(fā)綠色鞭炮可以杜絕此類污染，正確；C、燃放鞭炮中國的傳統(tǒng)。關停鞭炮企業(yè)不能解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突，錯誤...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：山東省淄博市博山區(qū)2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：簡答題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。

求：(1)生成CO2的質量為__________g。

(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________。

8.8 80% 【解析】試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，減少固體的質量即為產(chǎn)生二氧化碳質量；（2）根據(jù)二氧化碳質量，利用化學方程式進行計算得出碳酸鈉質量，再用碳酸鈉質量除以樣品質量即可。具體步驟如下： 【解析】 （1）生成二氧化碳質量=172．5g-163．7g=8．8g （2）設該純堿樣品中碳酸鈉質量為X Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ...

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市白云區(qū)2018屆中考一�；瘜W試卷 題型：填空題

下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，且它們溶于水時溶液溫度均無明顯變化。

(1)t3℃時，N點的丙溶液為________溶液(飽和或不飽和)

(2)t2℃時，等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)t3℃時，若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。

(4)t3℃時，M點對應的溶解度為50g,此點甲溶液的質量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

飽和 〉(或“大于”) 增加溶質(或增加甲) 恒溫蒸發(fā)溶劑 33.3% 【解析】(1)N點在丙溶解度曲線的上方，所以t3℃時，N點的丙溶液為飽和溶液。(2)t2℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以該溫度時乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)，等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量是甲大于乙。(3)t3℃時，若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，即將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?..

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市白云區(qū)2018屆中考一模化學試卷 題型：單選題

下列關于水的說法正確的是

A. 冰水混合物、礦泉水均屬于混合物

B. 活性炭能吸附水中的雜質，降低水的硬度

C. 鑒別軟水和硬水用肥皂水，振蕩，泡沫較多的是軟水

D. 電解水時正極產(chǎn)生的氣體具有可燃性

C 【解析】A. 冰水混合物屬于純凈物，礦泉水均屬于混合物，錯誤；B. 活性炭能吸附水中的雜質，不能降低水的硬度，錯誤；C. 鑒別軟水和硬水用肥皂水，振蕩，泡沫較多的是軟水，正確；D. 電解水時正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣不具有可燃性，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：陜西省2014-2015學年九年級初中畢業(yè)學業(yè)考試第六次適應性訓練化學試卷 題型：科學探究題

化學興趣小組選用碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞試液做了以下幾個實驗來探究酸、堿、鹽的部分性質。

(1)上述實驗中需要借助酸堿指示劑來判斷發(fā)生了化學反應的試管是________。

(2)寫出試管E中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

(3)實驗結束后，他們把試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，靜置后觀察到無色溶液和白色沉淀，過濾后他們對濾液的成分進行了探究(實驗過程中二氧化碳氣體全部逸出)。

[溫馨提示]氯化鈣溶液顯中性

【提出問題】濾液中的溶質除酚酞外還有哪些物質？

【猜想】有同學提出以下猜想

猜想一：只含有氯化鈉　　　　猜想二：氯化鈉和氯化氫　　　　猜想三：氯化鈉和碳酸鈉

你的猜想是：________________。

【分析討論】通過同學們認真分析和討論，上述猜想中的________不正確。

【實驗驗證】取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，觀察到______________，則你的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮化學反應原理外，還需考慮的因素是____________。

C CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 氯化鈉和氯化鈣 二、三 有白色沉淀產(chǎn)生 反應物是否有剩余 【解析】本題考查了酸、堿、鹽的性質。熟悉酸、堿、鹽的性質和復分解反應的條件是解題的關鍵。 (1)在上述實驗中在A中酚酞加入碳酸鈉溶液變紅，在B中碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，在C中鹽酸加入氫氧化鈉后無明顯變化，在D中稀鹽酸加入碳酸鈉產(chǎn)生氣泡，在E中碳酸鈉加入...

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科目：初中化學 來源：陜西省2014-2015學年九年級初中畢業(yè)學業(yè)考試第六次適應性訓練化學試卷 題型：單選題

如圖為一個化學反應的微觀示意圖，其中“”、“”表示初中常見不同的原子，下列有關說法中不正確的是(　　)

A. “”可能表示氫分子

B. 反應前后元素種類不變

C. 該反應不是置換反應

D. 該反應可表示為：H2＋O2=== H2O

D 【解析】A、1個氫分子是由2個氫原子構成，圖示中“”表示1個分子是由兩個原子構成，“”可能表示氫分子，正確；B、由微觀示意圖可知，反應前后元素種類不變，正確；C、由物質的微觀構成可知，該反應是兩種單質生成一種化合物，屬于化合反應，不是置換反應，正確；D、若該反應表示氫與氧氣反應，反應的條件是點燃，，反應可表示為2H2+O22H2O，錯誤。故選D。

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科目：初中化學 來源：河南省洛陽市招一�；瘜W試卷 題型：填空題

“史上最貴”的實驗：讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體，并讓足量鎂條在生成的氣體中燃燒，得到黑色的炭粉和白色的固體氧化物。

（1）寫出其中發(fā)生置換反應的化學方程式_________。

（2）若金剛石質量為m1，上述反應轉化完全，生成的炭粉質量為m2，則m1 與m2關系是什么_________？

2Mg+CO2 點燃 C+2MgO m1 =m2 【解析】(1)金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式：2Mg+CO2C+2MgO；反應類型為置換反應；(2)在化學變化中元素質量守恒，故金剛石的質量就等于生成碳粉的質量。

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科目：初中化學 來源：河南省洛陽市招一�；瘜W試卷 題型：單選題

下列物質均由離子構成的是

A. 二氧化碳 氦氣 B. 氯化鈉 硫酸銅 C. 氨氣 氯化氫 D. 硅 鉻

B 【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的、氦氣是由氦原子構成的，故錯誤；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，都是由離子構成的物質，故正確；C、氨氣 氯化氫都是由分子構成的物質，故錯誤；D、硅、鉻是由原子構成的單質，故錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：四川省2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：簡答題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．

（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為________g；

（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。

（1）6.6；（2）80%。 【解析】 試題分析：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為106.6﹣100.0=6.6g； （2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x， 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 3×44 x 6.6g 160：x=(3×44):6.6g， 解得x=...

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