Question

小張同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．

（1）計算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量．

（2）小張將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也有所減�。疄榱藗�(cè)定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸50g．計算：

①生成NaCl的質(zhì)量．

②與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量

③剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：

（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量； （2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量計算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質(zhì)量比可計算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=125g×10%=12.5g （2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl═H2O+NaCl 40   36.5     58.5 y  50g×7.3%    x 根據(jù)：解得y=4g，根據(jù)解得 x=5.85g 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.3% 故答案為：（1）需要稱取NaOH的質(zhì)量12.5g；（2）①生成NaCl的質(zhì)量5.85g；②與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量是4g；③剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為3.3%．